ليسانس — الكيمياء الصيدلانية

Chapitre 1 : Le Tableau Périodique
1. Les éléments dans le tableau périodique (périodes, périodicité des propriétés,
blocs, familles)
2. La liaison chimique :
a. La liaison covalente
b. La liaison ionique
c. La liaison métallique
d. La liaison de Van der Waals et la liaison hydrogène
3. Diagramme énergétique des orbitales moléculaires
4. Hybridation
5. Polarisation d’une liaison.

Chapitre 2 : L’hydrogène
Etat naturel, propriétés physico-chimiques, préparation de l’hydrogène, les
composés de l’hydrogène (hydrures, halogénures d’hydrogène) et leurs
propriétés acido-basiques et oxydo-réductrices.

Chapitre 3 : L’oxygène & Le soufre
Etat naturel, propriétés physico-chimiques, préparation, utilisation, composés à base
d’oxygène, réactivité de l’oxygène, propriétés acido-basiques et oxydo-réductrices.

Chapitre 4 : Les halogènes (Fluor, Chlore, Brome, Iode)
Dans tous les cas on étudiera l’état naturel, les propriétés physico-chimiques,
l’obtention et l’utilisation.

Chapitre 5 : L’azote, le phosphore, l’arsenic et l’antimoine
Etat naturel, propriétés physico-chimiques, obtention, l’ammoniac et ses propriétés,
les oxydes et les oxacides de l’azote. Préparation de l’acide nitrique et son utilisation.

Chapitre 6 :
États naturels de ces éléments, leur obtention, leur utilisation

Chapitre 7 : Le Carbone et le silicium
Propriétés physico-chimiques du carbone et du silicium, obtention, les oxydes et les
oxacides du silicium, les silicates, le gel de silice, les silicones.

Chapitre 8 : Les métaux
1. Les métaux alcalins :
- Groupe I du tableau périodique : généralités, propriétés.
- Le sodium : fabrication, dérivés du sodium.
2. Les métaux alcalinotereux
- Groupe II du tableau périodique : généralités, propriétés.
- Le magnésium : fabrication, dérivés du magnésium.
3. Les métaux du bloc d (transition)
1. Etude de quelques éléments : état naturel, propriétés, obtention et
utilisation

Chapitre 9 : Les complexes
1- Notions de complexe (ligands, agents complexants)
2- Nomenclature
3- Etude de la liaison chimique dans les complexes, hybridations dans les complexes
4- Structures des complexes de coordination
5- Propriétés des complexes
6- Théorie du champ cristallin

1. M. BERNARD, Cours de Chimie Minérale, Ed. Dunod (2005, 2ème Ed)
2. P. W. ATKINS, D.F. SHRIVER, Chimie inorganique, Ed. De Boek, (2001)
3. S. S.. ZUMDAHL, Chimie générale, De Boeck, (1999)
4. R. DIDIER, P. GRECIAS, Chimie Générale, cours et exercices résolus, Tec & Doc,

(2004).

Chapitre I : Rappel sur les Liaisons chimiques
Rappels sur les orbitales atomiques. Liaisons intramoléculaires, liaison covalente,
hybridation du carbone (sp3, sp2, sp), méthode VSEPR, liaison ionique. Liaisons
intermoléculaires (la liaison d’hydrogène).

Chapitre II : Classification des fonctions organiques, Nomenclature systématique
(IUPAC) des composés organiques
II-1. Fonctions et groupes fonctionnels, Classifications des fonctions organiques :
monovalentes, divalentes et trivalentes
II-2. Règles de nomenclature
II-2-1-Hydrocarbures aliphatiques

II-2-1-1-Les alcanes
II-2-1-2-Les alcènes
II-2-1-3-Les alcynes
II-2-2-Hydrocarbures alicycliques
II-2-3- Halogénures d’alkyles
II-2-4- Hydrocarbures aromatiques
II-2-5- Les alcools
II-2-6- Les éthers
II-2-7- Les amines : Amines primaires, secondaires et tertiaires
II-2-8- Les carbonyles : les aldéhydes et les cétones
II-2-9- Les acides carboxyliques
II-2-10- Les dérivés des acides carboxyliques : Les esters, les Chlorures d’acides, les
anhydrides, les amides
II-2-11-Fonction nitrile

Chapitre III- Isomérie et stéréo-isomérie
I- Analyse élémentaire
Détermination de la formule brute, Détermination d’indice d’insaturation
II- Isomérie plane

a- Définition
b- Isomérie de constitution : de chaine ; de fonction ; de position
c- Tautomérie
III- Isomérie géométrique (Isomérie spatial ou stérique)
a- Règle séquentielle de Cahn, Ingold et Prelog.
b- Isomérie éthylénique : Cis/Trans ; Z/E
c- Isomérie cis et trans des composés cycliques.

 d- Isomérie géométrique dans le cas du cyclohexane
IV- Isomérie optique

a- Chiralité
b-Opération de symétrie : Axe de symétrie, Plan de symétrie et Centre de symétrie
c- Carbone asymétrique
d-Configuration absolue R/S
e- Représentation de Cram, Newman et Fischer
f- Composés à deux carbones asymétriques
g- Chiralité axiale
h-Isomérie de conformation : alcanes linéaires (éthane, butane), cyclohexane

Chapitre IV- Les effets électroniques
I- Charge formelle
II- Moment dipolaire
III- Effets inductifs : Effet inductif (-I) et Effet inductif (+I )
IV- Résonance et mésomérie : Effet Mésomère (-M) et (+M), Formules mésomères
(formules limites) : Aniline ; Benzaldéhyde
V- Acidité -basicité et réactivité des composés organiques

Chapitre V- Mécanismes réactionnels
I-Introduction : écriture d’une réaction en chimie organique, effet du solvant,
intermédiaires réactionnels, types de réactifs.
II- Substitution nucléophile d’ordre 1 (SN1)
III-Elimination d’ordre 1 (E1)
IV-Substitution nucléophile d’ordre 2 (SN2)
V-Elimination d’ordre 2 (E2)
VI-Substitution radicalaire (SR)
VII-Substitution électrophile (SE)
VIII-Addition électrophile (AE)
IX-Addition nucléophile (AN)
X-Addition radicalaire (AR)

Quelques

1. Chimie Générale. R. Ouahes. B. Devallez, Publisud, 1988.
2. Chimie Organique Tom1-Structure, Allinger-Cava-Johnson-DeJongh- Stevens;
McGraw-Hill, 1983.
3. Chimie Organique Cours et exercices résolus, Pièrre Grécias ; Lavoisier 2004.
4. Introduction à la chimie Organique, A. William Johnson, De Boeck, 2013.
5. Chimie Organique, cours - Paul Arnaud. Dunod, Paris 2003.
6. Chimie Organique, Stéréochimie, entités réactives et réactions, René Milcent, EDP
sciences 2007.
7. Chimie générale chimie organique. Michele Polisset. ELLIPSES-PARIS-2003.

8. Chimie Organique Rappels de cours, QCM, exercices corrigés et commentés. Amal. M.
CHLTEN. Ed Ellipses, 2007.
9. Chimie organique en 25 fiches. Nadège Lubin-Germain et Jacques Uziel, Dunod, Paris
2008.
10. Introduction à la chimie organique. Anne Marie Frisque Hesbain. Dunod, Paris
2005.

Chapitre 1 : Séries fonctions
1) Séries numériques :
- Définitions
- Opérations élémentaires sur les séries
- Conditions de convergences d’une série
- Série géométrique
- Série de Riemannan
- Séries à termes positifs
- Séries absolument convergentes
- Séries alternées.
2) Séries de fonctions :
- Suites de fonctions
- Convergence simple et uniforme d’une suite de fonction
- Séries de fonctions
- Propriétés générales
- Convergence uniforme
- Convergence normale.
3) Séries entières :
- Séries entières et formules de Taylor
- Calcul de rayon de convergence
- Opérations sur les séries entières
- Application : Développement en Série entière des
élémentaires.

Chapitre 2 : Intégrales multiples
1) Intégrales simples :
- Propriétés d’intégrations
- Méthodes d’intégration
2) Intégrales doubles : -
- Calcul des intégrales doubles
- Changement des variables
- Calcul des aires.
3) Intégrales triples :
- Calcul des intégrales triples
- Changement des variables
- Calcul des volumes.

Chapitre 3 : Equations différentielles :
1) Equations différentielles linéaires du premier ordre.
2) Equation de Bernoulli et équation de Ricatti.
3) Equations différentielles linéaires du deuxième ordre à coefficients constants.

Chapitre 4 : Notion de probabilité statistique.

1. J.BASS: Cours de maths Tome 1et 2
2. Elie Azoulay: Cours et exercices de mathématiques Tome2
3. Démidovitch: recueil d'exercices et de problèmes d'analyse mathématiques
4. Serie schum : Analyse
5. N Piskonov Calcul différentiel et intégral Tome2

1. Equations différentielles du second ordre à coefficients constants
1. 1. Equation homogène : Régime fortement amorti, Régime critique, Régime
pseudopériodiques.
1.2 Equation avec second membre : Solution générale, cas particuliers d’un second
membre sinusoïdal.

2. Oscillations libres des systèmes à un degré de liberté
2.1 Oscillations non amorties : Oscillateur linéaire, équation différentielle de l’oscillateur
harmonique simple, pulsation propre, énergie.
2.2 Oscillations libres des systèmes amortis à un degré de liberté. Cas particulier du
frottement visqueux : Equation différentielle du mouvement, décrément logarithmique,
coefficient de qualité.

3. Oscillations forcées des systèmes à un degré de liberté
3.1 Equation différentielle du système masse-ressort-amortisseur en oscillation forcée :
3.2 Cas particulier du régime permanent sinusoïdal. Impédance mécanique. Puissance.
Résonance. Bande passante. Coefficient de qualité.

4. Oscillations libres des systèmes à deux degrés de liberté
4. 1 Système masses-ressorts en translation : Equations différentielles du mouvement.
Notion de couplage. Pulsations propres. Modes propres. Phénomène de battement.
4.2. Pendules couplés

7. Généralités sur les phénomènes de propagation
7.1 Propagation à une dimension : Equation de propagation, Solution de l’équation de
propagation, onde progressive sinusoïdale, longueur d'onde, nombre d'onde.
7.2 Modèle de la chaine linéaire

8. Ondes acoustiques dans les fluides
8.1 Equation de propagation des ondes acoustiques dans les fluides, vitesse du son.
8.2 Onde progressive sinusoïdale : pression acoustique, impédance acoustique, énergie
acoustique, intensité acoustique.
8.3 Réflexion-Transmission des ondes acoustiques en incidence normale.

9. Principes et lois de l’optique géométrique
9.1 Réflexion – Réfraction
9.2 Prisme

10. Construction des images
10.1 Stigmatisme
10.2 Dioptres plans et sphériques
10.3 Miroirs plans et sphériques

 10.4 Lentilles minces
Quelques

1. T. BECHERRAWY, Vibrations et Ondes, Tomes 1-4, Ed. Hermes-Lavoisier, (2010).
2. H. DJELOUAH, Vibrations & ondes - Cours et exercices corrigés, (Ed. Pages Bleues,

2017).
3. J. BRUNEAUX, Vibrations et Ondes, Ed. Marketing, (2010).
4. GEORGES C. KING, Vibrations and waves, (A John Wiley and Sons, Ltd., Publication,

2008).
5. S.S. RAO, Mechanical Vibrations, (University of Miami, Prentice Hall, 2011).
6. S. GRAHAM KELLY, Theory and problems of mechanical vibrations (Shaum's

outline, 1996).

Chapitre 1 : Les hydrocarbures aliphatiques et alicycliques

I- Les alcanes et cycloalcanes
I-1- Propriétés physiques des alcanes et cycloalcanes
I.2. Réactivité des alcanes et des cycloalcanes

- Réactions de combustion (complète et partielle)
- Réactions d’halogénation
I-3- Préparation des alcanes et cycloalcanes
- Hydrogénation catalytique des alcènes
- Hydrogénation catalytique complète des alcynes
- Hydrogénation catalytique de composés aromatiques
- Déshalogénation (couplage métallique avec le Zn)
- Réaction de Wurtz (couplage métallique avec le sodium)
- Réaction d’un réactif de Grignard avec l’eau
II- Les alcènes
II-1- Propriétés physiques des alcènes
II-2-Réactivité des alcènes
- Addition d’halogénures d’hydrogène (H-X)
- Hydratation en milieu acide (ou addition d’eau en milieu acide)
- Hydratation par hydroboration
- Addition de HX de type Markovnikov
- Addition de HBr de type anti-Markovnikov
- Hydrogénation catalytique (ou addition d’hydrogène, H2)
- Halogénation (ou addition d’halogènes, X2)
- Oxydation douce avec le permanganate de potassium dilué
- Oxydation forte avec le KMnO4 ou le K2Cr2O7 concentré
- Ozonolyse
- Formation d’époxydes (époxydation)
II-3-Préparation des alcènes
- Hydrogénation catalytique partielle des alcynes (réduction contrôlée des alcynes et
formation d’alcènes cis)
- Réduction contrôlée des alcynes avec le sodium métallique (formation d’alcènes
trans)
- Réactions d’élimination d’ordre 2 ou d’ordre 1
- Déshalogénation (couplage métallique avec le Zn)
III- les alcynes.
III-1- Propriétés physiques des alcynes

III-2- Réactivité des alcynes
- Addition double : HX ; X2 et H2
- Hydratation en milieu acide en présence d’un catalyseur de mercure
- Hydratation par hydroboration
- Hydrogénation catalytique partielle des alcynes (réduction contrôlée des alcynes et
formation d’alcènes cis)
- Réduction contrôlée des alcynes avec le sodium métallique (formation d’alcènes
trans).
- Oxydation et ozonolyse
- Élongation de la chaîne carbonée : Formation de l’acétylure (ou sel d’alcyne),
Réaction du sel d’alcyne avec un composé halogéné-un époxyde-un aldéhyde ou une
cétone.

III-3-Préparation des alcynes
- Déshydrohalogénation double (élimination double)
- Synthèse inorganique ; procédé industriel à partir du coke et de la chaux

Chapitre 2 : Les dérivés halogénés
I.-Propriétés physiques des dérivés halogénés
II.-Préparation des composés halogénés

- Halogénation radicalaire des alcanes
- Additions électrophiles sur un alcène : H-X ; X2
- Additions électrophiles doubles sur un alcyne : H-X, X2
- Réactions de substitution nucléophile à partir des alcools
- Substitution électrophile des aromatiques ; halogénation
III.-Réactivité des composés halogénés
- Substitution nucléophile (SN1 et SN2)
- Élimination (E1 et E2)
- Hydrogénation catalytique (substitution radicalaire)
- Réaction de Wurtz
- Formation de cycloalcanes à partir de composés dihalogénés et de zinc métallique
- Formation d’organomagnésiens (réactifs de Grignard)

Chapitre 3 : Les organométalliques
I-Préparation des composés organométalliques

- Formation d’organomagnésiens (réactifs de Grignard)
- Formation d’organolithiens
II- Réactivité des composés organométalliques (réactifs de Grignard)
- Réactions acido-basiques sur des composés ayant un proton acide
- Substitution nucléophile sur des composés halogénés R-X
- Additions nucléophiles sur des époxydes, sur des groupements carbonyles, sur des
nitriles.

Chapitre 4 : Les alcools
I-Propriétés physiques
II-Préparation des alcools

- Réactions d’addition et d’oxydation sur les alcènes : Hydratation, Hydratation par
hydroboration, Oxydation douce

- Substitution nucléophile sur un composé halogéné
-Additions nucléophiles des composés organométalliques sur les époxydes, les
aldéhydes, les cétones et les dérivés d’acides carboxyliques

- Réduction des aldéhydes et des cétones
- Hydrolyse (en milieu acide) et saponification (en milieu basique) des esters
- Réduction d’esters
III-Réactivité des alcools
- Réaction rédox avec un métal, formation des ions alcoolate
- Réactions acido-basiques avec un réactif de Grignard
- Déshydratation (réaction d’élimination)
- Réactions de substitution nucléophile ; formation de composés halogénés
-Oxydation : des alcools primaires en acides et des alcools secondaires en cétones,
des alcools primaires en aldéhydes, Synthèse de Williamson : formation d’éthers
asymétriques

Chapitre 5 : Les carbonyles : aldéhydes et cétones
I- Généralités
II-Préparation de composés carbonylés
III-Hydrogène α : tautomérie, acidité, réactions
IV-Addition nucléophile sur le carbonyle
V-Réduction des carbonyles
VI-Oxydation des carbonyles

Chapitre 6 : Les amines
I- Généralités
II- Préparation des amines
III-Réactivité des amines

Chapitre 7 : Les acides carboxyliques
I- Généralités
II- Préparation
III-Réactivité des acides carboxyliques

Chapitre 8 : Les Arènes.

Quelques

1. Chimie organique : Généralités, études des grandes fonctions et méthodes
spectroscopiques ; Nicolas Rabasso. DeBoek 2007.
2. Chimie organique ; Peter Voolhard ; De Boeck ; 2014
3. Chimie Organique ; Les grandes principes, cours, exercices et problèmes corrigés.
John Mc Murry. Dunod, Paris 2003.
4. Chimie organique et polymères. Pascal Frajman, Jean-Marc Urbain. Ed, Nathan,
2007.
5. Chimie organique, exercices Résolus - Paul Arnaud. Ed Dunod, Paris 2003.
6. Traité de chimie organique. Eric. Brown. Ed, Ellipses.1999.
7. Chimie Organique. C. Ouahes. OPU-ALGER-2003.

PARTIE THERMODYNAMIQUE

Préambule : Rappels des principales notions vues en L1

Chapitre 1 : Thermodynamique des systèmes ouverts :
1. Les fonctions caractéristiques des systèmes ouverts,
2. Notion de potentiel chimique,
3. Application à la réaction chimique.

Chapitre 2 : Affinité chimique et loi d’action de masse
1. Avancement d’une réaction
2. Grandeurs de réactions
3. Affinité chimique
4. Equilibres et conditions d’équilibres
5. Critères d’évolution d’un équilibre
6. Influence de la température

Chapitre 3 : Etude thermodynamique d’une phase homogène contenant un corps
pur

1. Introduction,
2. Relations fondamentales, Equations de Maxwell, Coefficients

thermoélastiques,
3. Transformation d’un système contenant un corps pur sous une phase

homogène : Transformations isotherme, isochore, isobare, adiabatique pour :
a. Les gaz parfaits (H, S, G, U et F),
b. Les phases condensées (H, S, G, U et F).

Chapitre 4 : Transformation de phases dans un système fermé contenant un corps
pur

1. Introduction
2. Règles des phases de Gibbs (variance d’un système),
3. Equation de Clapeyron,
4. Equation de Clausius-Clapeyron,
5. Equilibre d’ébullition,
6. Equilibre de fusion,
7. Equilibre de sublimation,
8. Diagramme d’état (PVT) d’un corps pur.

Chapitre 5 : Les gaz réels
1. Les gaz parfaits
2. Les gaz réels. Notion de coefficient de compressibilité, Ecart par rapport à la
notion de gaz parfait
3. Les équations d’état des gaz réels (van der Waals, viriel, Berthelot, Dietrici,
BWR, RK, SRK, PR, …)
4. Notion des états correspondants
5. Propriétés thermodynamiques des gaz réels. Les fonctions résiduelles,
6. Fugacité des gaz réels. Enthalpie Libre des gaz réels,
7. Expansion d’un gaz réel. Expériences de Joule et Joule-Thomson

PARTIE CINETIQUE CHIMIQUE
I- Réactions Chimiques Homogènes
Chapitre 1. Vitesse des réactions :

Mesure, expressions, ordre expérimental, moléculaire, réactions composées
influence de température.

Chapitre 2. Réactions d’ordre simple :
Détermination de l’ordre global et des ordres partiels, méthode d’intégration,
méthode différentielle, méthode d’isolement, ordre en fonction du temps et en
fonction des concentrations initiales.

Chapitre 3. Réactions composées :
Réactions opposées (inverses), parallèles et successives, réactions complexes,
combinaisons des réactions composées, Réactions complexes avec état
stationnaire des composées intermédiaires, réactions par stade, réactions en
chaînes.

Chapitre 4. Théorie de l’acte élémentaire :
Théorie des collisions, réaction pseudo mono moléculaire, théorie du complexe
activé, énergie d’activation, sa mesure ; activation photochimique.

II – Réactions Chimiques Hétérogènes
Chapitre 5. Catalyse hétérogène :

Adsorption physique et chimisorption, Etudes physico-chimiques des catalyseurs,
mécanismes d’action, cinétique de catalyse ; Influence de la température.

Chapitre 6. Réactions hétérogènes :
Méthodes d’étude, Loi de la nucléation, Phénomène de diffusion, Cinétique d’une
réaction d’ordre 2, Cinétique d’une réaction par polarimétrie, détermination

 d’une énergie d’activation, Caractérisation physique des catalyseurs par
adsorption, Adsorption d’un soluté sur solide, Cinétique d’une réaction.

Quelques

1. Thermodynamique, Jean Vidal, Ed. Technip.
2. Thermodynamique : Principes et Applications. P. Infelta, M. Graetzel,. Ed. Brown Walker
Press.
3. The Bases of chemical thermodynamics: Volumes 1 & 2., M. Graetzel, P. Infelta, Ed.
Universal Publishers.
4. Thermodynamique. Cours et problèmes, H.C. Van Ness et M.M. Abbott, Série Shaum, Ed. Mc
Graw-Hill.
5. Thermodynamics of gases and liquids, B.E. Poling, J.M. Prausnitz et J.P. O’Connell, Ed.
McGraw-Hill.
6. The properties of gases and liquids, R.C. Reid, J.M. Prausnitz et B.E. Poling, Ed. McGraw-Hill.
7. John M. Prausnitz & Rudiger N. Lichtenthaler. Molecular Thermodynamics of Fluid-Phase
Equilibria. Ed. Prentice Hall International Series.
8. Peter Atkins. Thermodynamique. Ed. De Boeck.
9. Peter Atkins. Chimie Physique. Ed. De Boeck.

Quelques références bibliographiques :

1- Chimie physique. Cours Paul Arnaud Dunod. Chap 26, 27 et 28.
2- Thermodynamique et équilibre chimique. Cours et exercices résolus. Chap 4:
Avancement de la réaction. Dunod
3- Thermodynamique et cinétique chimique Chap 5 et 6. B. Baharmast, R. Barlet et J.
Bouteillon. Collection "comprendre et approfondir la chimie". Dunod.
4- Exercices résolus de chimie physique. Chap 8. Paul Arnaud. Dunod
5- Chimie générale Chap 12. P. Atkins. inter édition rock.
6- Elément de cinétique et de catalyse. Chapitre 12-18. B. Frémaux. Technique et
documentation. Lavoisier. Paris, 1989.
7- Introduction à la cinétique chimique. R. Ben Aïm, M. Destriau. Dunod Paris 1967.
8- Problèmes de cinétique chimique avec solutions détaillées et rappel de cours. J.C
Déchaux, L. Delfoxe et J.P Sauwerysyn. Masson, Paris, 1980.
9- Chimie générale. Cinétique chimique. G.Pannetier et P. Souchay. Masson, Paris
1964.
10- Cinétique chimique et structure de la matière (exercices). P.Morlaës et J. C
Morlaës. Vuibert.
11- Cinétique chimique : éléments fondamentaux. Michel Soustelle. Lavoisier.

Chapitre 1. Généralités sur les solutions :
1.1. Définition d’une solution.
1.2. Concentrations des solutions (Expressions et unités).

Chapitre 2. Equilibres en solution :
1.1. Equilibre homogène et équilibre hétérogène.
1.2. La constante d’équilibre.
1.3. Les facteurs d’équilibre.
1.4. Principe de Le CHATELIER.

Chapitre 3. Solutions ioniques. Acides et Bases :
3.1 La dissociation ionique (L’équilibre de dissociation (L’auto - ionisation de l’eau.)
3.2 Produit ionique de l’eau.
3.3 Généralités sur les acides et les bases (Définitions. Conséquences de la définition
de BRONSTED).
3.4 Forces des acides et des bases.

Chapitre 4. pH des acides et des bases :
4.1 La notion de pH.
4.2 Calcul du pH d’un acide ou d’une base.
4.3 Hydrolyse des sels
4.4 pH du mélange d’un acide faible et sa base conjuguée
4.5 Solutions tampons
4.6 Indicateurs colorés
4.5 Neutralisation d’un acide par une base.

Chapitre 5. Oxydo-réduction :
2.1 Les notions d’oxydo-réduction et réduction.
2.2 Nombre d’oxydation d’un élément.
2.3 Détermination des coefficients des réactions d’oxydo-réduction.

Chapitre 6. Sels peu solubles en solution.
5.1 Etude des sels peu solubles (Définitions. Solubilité de sels. Produits de solubilité).
5.2 Déplacement de l’équilibre de solubilité

Quelques

1. Précis de chimie, Solutions aqueuses, cours, exercices résolus, J. mesplede ; J. l.
queyrel, 1987 .
2. Chimie analytique : Chimie des solutions
Martine Beljean-Leymarie, Jean-Pierre Dubost, Martine Galliot-Guilley Edition
MASSON, 2006 .
3. Chimie des solutions. Avec 500 exercices corrigés. Kotz, Treichel Jr de boeck
2006.

Chapitre 1 : Fondements de la mécanique quantique (4,5h)
Concept de la quantification (Rayonnement du corps noir, Effet photo-électrique
Modèle de Bohr) ; Dualité Onde-Corpuscule ; Fonction d’onde et équation de
Schrödinger ; Principe d’incertitude D’Heisenberg ; Postulats de la mécanique
quantique ; Principe de Pauli pour les électrons.

Chapitre 2 : Modèle du puits de potentiel infini (3h)
- Modèle du puits de potentiel infini PPI et quantification de l’énergie
- Etude de la structure électronique des polyènes linéaires

Chapitre 3 : Atome d’hydrogène (4,5h)
- Hamiltonien en coordonnées cartésiennes et en coordonnées sphériques
- Résolution de l’équation de Schrödinger indépendante du temps
- Nombres quantiques n, l et m et orbitales atomiques nlm.

Chapitre 4 : Systèmes à plusieurs électrons (4,5 h)
- Hamiltonien d’un atome poly-électronique
- Théorème des électrons indépendants
- Règles empiriques de Slater
- Calcul des énergies atomiques et des orbitales de Slater

Chapitre 5 : Les méthodes d’approximation (3h)
- Principe de la méthode des perturbations (atome d’hélium)
- Principe de la méthode des variations (atome d’hélim, ion moléculaire H2+)

Chapitre 6 : Diagrammes des orbitales moléculaires (3h)
- Diagrammes des molécules diatomiques homo- et hétéro-nucléaires
- Diagrammes des molécules poly-atomiques
- Orbitales moléculaires liantes, anti-liantes et non-liantes

Quelques

1- Ballentine, L. E., Quantum Mechanics: A Modern Development, World Scientific,
1998.
2- Griffiths, D. J., Introduction to Quantum Mechanics, Prentice Hall, 1995.

3- Helgaker, T., P. Jorgensen, and J. Olsen, Molecular Electronic-Structure Theory,
Wiley, 2000.
4-Johnson, C. S., and L. G. Pedersen, Problems and Solutions in Quantum Chemistry and
Physics,

Addison- Wesley, 1974.
5-Lowe, J. P., and K. Peterson, Quantum Chemistry, 3rd ed., Elsevier Academic Press,
2006.
6- McQuarrie, D. A., Quantum Chemistry, 2nd ed., University Science, 2008.
7-Messiah, A., Quantum Mechanics, vols. 1 and 2, Halsted, 1963; Dover, 1999.
8- Offenhartz, P. O’D., Atomic and Molecular Orbital Theory, McGraw-Hill, 1970.
9- Pilar, F. L., Elementary Quantum Chemistry, 2nd ed., McGraw-Hill, 1990; Dover,
2011.
10- Yarkony, D. R., ed., Modern Electronic Structure Theory, World Scientific, 1995.

Prérequis :
Cette unité d'enseignement s'adresse aux étudiants de troisième année (3ème) Licence chimie
pharmaceutique ayant des bases théoriques sur les méthodes d’analyse physico-chimiques vue
en L2 chimie. Une connaissance des principes généraux sur les méthodes spectrales est
recommandée.

Objectifs pédagogiques :
À l’issue de cette unité, les étudiants seront capables de :

• Interpréter les spectres d’analyse des molécules organiques et inorganiques.
• Savoir quantifier les solutés dans les mélanges.
• Maitriser les méthodes spectrales ayant une application dans le domaine

pharmaceutique.
• Savoir cibler la méthodes adéquate en fonction de l’échantillon à analyser.

Programme détaillé
Chapitre 1 : Généralités et rappels sur les méthodes spectroscopiques d’analyses (5
semaines)
Cours :

• Spectrométrie d’Absorption moléculaire (UV-Visible) : Rappels : spectre

électromagnétique, phénomènes d’interaction onde-matière, aspects théorique et

pratique.

• Spectrométrie d’Absorption moléculaire (IR) : Aspect théorique et aspect
pratique : Spectromètres dispersifs et à transformée de Fourier.

• Spectroscopie de résonance magnétique nucléaire : Spectrométrie nucléaire du
proton : Allure générale, obtention et interprétation d’un spectre RMN du proton

1H, Facteurs influençant le déplacement chimique.

• Spectrométrie nucléaire du carbone 13C : Interprétation du spectre RMN 13C,
théorie, Couplage carbone 13-proton. Découplage du proton en bande large,

Déplacement chimique, Interprétation d’un spectre 13C, Expérience de DEPT,

Aspect pratique : spectromètre à onde continue et spectromètre à transformée de

Fourier.
Travaux dirigés :

• Identification des groupements chromophores et auxochromes des molécules

organiques et interprétation du spectre UV-visible.

• Détermination des concentrations des constituants des mélanges organiques et
minéraux.

3-ème Année Licence Chimie Pharmaceutique 2024-2025 Page 6
• Détermination des longueurs d’onde maximales en utilisant les règles de
Woodward-fieser et Scott.

• Détermination des fréquences de résonnances des noyaux actifs et maitriser les
effets de blindage et de déblindage, détermination des structures des molécules,
Interprétation des spectre 13C/DEPT.

Chapitre 2 : Spectrométrie de masse (3 semaines)
Cours :

• Aspects théoriques : Principe, Modes d’ionisation, Interprétation d’un spectre de
masse IE : identification du pic moléculaire et du pic de base, détermination de la
structure moléculaire, Spectres de masse de quelques familles chimiques.

• Aspect pratique : Introduction de l’échantillon, Chambre d’ionisation et
accélération des ions, Analyseur de masse, Détecteurs.

• Types de fragmentations.
• Interprétation d’un spectre de masse.
Travaux dirigés :
• Détermination des structures chimiques des molécules en étudiant les

mécanismes de fragmentation et identification isotopique.

Chapitre 3 : Spectrométrie d’absorption et d’Emission Atomique (3 semaines)
Cours :

• Phénomènes et fondements de l’absorption et de l’émission atomiques : loi de
répartition de Maxwell-Boltzmann.

• Absorption atomique : Notions de base et Principe des méthodes de l’absorption
atomique, Aspect pratique : Sources lumineuses, Générateurs d’atome,
Monochromateur, Détecteurs, Types de spectrométrie d’absorption atomique.

• Emission atomique : Notions de base et Principe des méthodes de l’absorption
atomique, Aspect pratique. Types et applications.

Travaux dirigés :
• Caractérisation des transitions électroniques des métaux
• Dosage des métaux dans les liquides biologiques par différentes méthodes.
• Dosage des éléments chimiques dans les préparations pharmaceutiques.

Chapitre 4 : Spectrométrie de diffusion Raman (2 semaines)

Cours :
• Principe de l’effet Raman : Phénomènes de diffusion, diagramme énergétique

• Règles de sélection et symétrie de vibrations : En spectroscopie Infrarouge, En

spectrométrie Raman, Complémentarité Raman-IR, Intensité Raman, Règle

d’exclusion mutuelle.

• Spectroscopie Raman : Principe, diagramme énergétique, Décalage Raman.

• Types d’effets Raman : Effet Raman classique, Effet Raman de pré-résonance, Effet

Raman de résonance.

• Aspect pratique : Source laser, système de collection, Monochromateur,

Détecteurs. Spectromètre Raman à transformée de Fourier Page 7

3-ème Année Licence Chimie Pharmaceutique 2024-2025
 • Propriétés et limitations.
• Applications.
Travaux dirigés :
• Caractérisation des effets Raman : Types de raies.
• Couplage des spectres IR-Raman.
• Dosage de quelques molécules organiques.

Chapitre 5 : Initiation à l’application de l’IA en spectroscopie (2 semaines)
Cours :

• Notions sur l’IA.
• Intérêts de l’IA en analyse spectrale.
• Intégration de l’IA dans les méthodes spectroscopiques d’analyse.
• Méthodes in silico dans le domaine de la recherche pharmaceutique
Travaux dirigés :
• Effectuer des exercices pour prédire certaines propriétés chimiques, physiques,

pharmacologiques des molécules actives.

Bibliographie :
• M. Hamon, F. Pellerin, M. Guernet, G. Mahuzier, « Chimie analytique, méthodes
spectrales et analyse organique », Tome 3, 2ème Edition, Masson (2002).
• Lafosse, « Cours de Spectroscopies optiques », Université de Paris Sud-11 (2012).
• F. Rouessac, A. Rouessac, D. Cruché, « Analyse chimique : Méthodes et techniques
instrumentales modernes », 6ème édition, Dunod (2004).
• D. Harvey, “Modern Analytical Chemistry”, McGraw-Hill Higher Education, (2000).
• R. M. Silverstein, F. X. Webster, D. J. Kiemle, « Identification spectrométrique de
composés organiques », 3ème édition De Boeck Supérieur s.a., (2016).
• Handbook of Instrumental Techniques for Analytical Chemistry. F. Settle, Edition.
Prentice Hall, (1997).

3-ème Année Licence Chimie Pharmaceutique 2024-2025 Page 8

Prérequis :

Cette unité d'enseignement s'adresse aussi bien, aux étudiants en Licence de chimie (toute
discipline confondue) et en sciences de l’ingénieur. Des notions de chimie organique de base
sont requises.

Objectifs pédagogiques :

À l’issue de cette unité, les étudiants seront capables de :
• Analyser la réactivité des molécules organiques
• Utiliser les effets électroniques (inductifs, mésomères)
• Prévoir les sites réactifs dans une molécule
• Maîtriser les grands types de mécanismes réactionnels avancés
• Expliquer les principales propriétés physiques et chimiques des composés
aromatiques
• Comprendre la stabilité chimique du benzène
• Décrire les propriétés physiques générales des benzéniques et des hétérocycles
(solubilité, point d’ébullition…)
• Analyser les mécanismes de substitution électrophile aromatique (SEA)
• Décrire et prévoir la réactivité des composés hétérocycliques

Programme détaillé
Chapitre 1 : Rappels des notions de base en chimie organique (Semaines 1-2)
Cours :

• Notions de base sur la nomenclature des composés organiques
• Rappels sur les différentes fonctions principales en chimie organique ainsi que

leur réactivité
• Quelques mécanismes réactionnels (Addition, substitution et élimination)
Travaux Dirigés:

• Exercices sur La nomenclature de diverses familles de composés : Alcanes,
alcènes, ……. amines, amides, etc.

• Exercices sur Les fonctions en chimie organique.
• Exercices sur Intermédiaires (Nucléophiles, électrophiles, …) et

mécanismes réactionnels.

Chapitre 2 : La chimie des composés aromatiques (Semaines 3-8) Page 9
Cours :

• Généralités sur les composés aromatiques
• Structure des composés aromatiques
• Structure du benzène
• Critères d’aromaticité

3-ème Année Licence Chimie Pharmaceutique 2024-2025
• Comparaison : aromatique vs non-aromatique vs anti-aromatique
• Nomenclature des produits benzéniques
• Réactivité du benzène : substitution électrophiles et nucléophiles sur le benzène
• Etude du phénol et des quinones
• Etude du benzaldéhyde
• Etude de l’aniline

Travaux Dirigés / Travaux Pratiques :
• Exercices sur le benzène et ses dérivés étudiés.

Chapitre 3 : Les hétérocycles (Semaines 9-15)
Cours :

• Introduction et Généralités
• Nomenclature des hétérocycles
• Hétérocycles à cinq chainons : Pyrrolidine et dérivés, Nitrofuranes,

Oxazolidinediones
et l’isoxazole, Pyrazolonones et Pyrazolodiones, Imidazoles, Imidazolines, Hydantoines.
• Hétérocycles à six chainons : Pyridines, Piperidine et Dérivés, Morpholines,
Pyrimidines, Acide Barbiturique et Dérivés, Pyrazines et Piperazines.
• Dérivés de la morphine, du morphinane et de la Benzomorphan, 4-

Phenytlpiperidines
(Morphine, Morphinases, Benzomorphanes, Phénylpipéridines)
• Hétérocycles à cinq chainons accolés à un noyau benzénique (Benzofuranes,

indoles,
indoles alcaloides, Isoindoles, Indazoles, Benzoxazoles, Benzimidazoles, Benzothiazoles.

• Hétérocycles à six- chainons accolés à un noyau benzénique (Coumarines et
Chromones, Quinoleines, Isoquinoleines, cycles Six- contenant deux Hétéro atomes
fondus à un noyau benzénique, 1,2,4-Benzothiadiazines et leurs produits de réduction.
• Benzodiazépames et dérivés
• Phénothiazines et dérivés
• Hétérocycles accolés à deux noyaux de benzène (Acridines, Dibenzazépines…….)
• Lactame Antibiotiques, Pénicillines, Céphalosporines
• Divers hétérocycles accolés
Travaux Dirigés :

• Exercices et des problèmes sur la nomenclature et les propriétés de chaque classe
étudiée ainsi que des mécanismes réactionnels en plus des enchainements
réactionnels permettant d’aboutir à la synthèse de composés variés.

Bibliographie :
• JClayden Greeves et Warren Wothers; Chimie organique (1ed); Edition De Boeck
université,
Paris, France, 2003.
• Hervé Galon; Chimie Organique (5ème éd) ; ÉditionsElsevier Masson, France, 2007
• John McMurry ; Organic chemistry (7th ed) ; Thomson learning edition, USA,2008.
• John McMurry ; Organic Chemistry (8th ed); Brooks/Cole, Cengage Learning edition,

3-ème Année Licence Chimie Pharmaceutique 2024-2025 Page 10
 USA,2012.
• John McMurry ; Organic Chemistry with Biological Applications (2nd ed);

Brooks/Cole,
• Cengage Learning edition, USA,2011.
• Nadège Lubin-Germain et Jacques Uziel ; Chimie organique en 25 fiches. Edition

Dunod,
Paris, France, 2008.
• Pierre Krausz , Rachida Benhaddou et Robert Gran ;Mini manuel de chimie
organique(3ème
éd) ; Edition Dunod, Paris,France, 2015.
• Richard Huot ; Chimie Organique Notions fondamentales (5ème éd) ; Éditions Saint-
Martin,
Québec, Canada, 2011
• William Jhonson ; Invitation à la chimie organique Edition De Boeck université, Paris,
France, 2002.

3-ème Année Licence Chimie Pharmaceutique 2024-2025 Page 11

Prérequis :
Cette unité d'enseignement s'adresse aux étudiants de Licence chimie pharmaceutique ayant
des connaissances de base en chimie organique (Maîtrise des concepts fondamentaux tels que
la nomenclature IUPAC, la stéréochimie, les mécanismes réactionnels (substitutions,
additions, éliminations), et les propriétés des fonctions organiques (alcools, amines,
carbonylés, etc.)).

Objectifs pédagogiques :
À l’issue de ce module, les étudiants seront capables de :
o Comprendre la relation structure-activité.
o Acquérir une base solide sur les mécanismes d’action des médicaments et
sur leurs interactions avec les systèmes biologiques humains.
o Préparer aux métiers de la Réalisation et Développement dans l'industrie
pharmaceutique ou la recherche académique.

Programme détaillé
Chapitre 1 : Introduction à la chimie pharmaceutique et médicinale (Semaines 1-2)
Cours :

• Définitions et historique
• Étapes de développement d’un médicament et autorisation de mise sur le marché
• Méthode de découverte des médicaments
Travaux dirigés
• Exercices pour renforcer la compréhension théorique par des applications

pratiques.
• Etude d’un cas concret pour Préparer les étudiants aux enjeux réels de la

recherche et du développement pharmaceutique et développer l’esprit critique et
analytique des étudiants.

Chapitre 2 : Développement d’un médicament : Modification d’une tête de série
(Semaines 3-5)
Cours :

• Identification des pharmacophores
• Modification des groupes fonctionnels
• Notions de réactions stéréosélectives et stéréospécifique
• Chiralité et catalyse énantiosélective
• Amélioration de l’efficacité et de l’indice thérapeutique
Travaux dirigés :
Le TD prépare les étudiants aux défis du drug design en combinant théorie et exercices
pratiques :
• Exercices sur l’utilisation des outils de conception rationnelle de médicaments à

partir d’une molécule "tête de série".
• Application des techniques chimiques pour améliorer l’activité et la sécurité des

candidats-médicaments.

3-ème Année Licence Chimie Pharmaceutique 2024-2025 Page 12
• Intégration des concepts de stéréochimie et de catalyse asymétrique dans la
synthèse de principes actifs.

• Exercices se basant sur le développement d’une approche critique pour évaluer
l’impact des modifications structurales sur les propriétés pharmacologiques.

Chapitre 3 : Généralités sur le mécanisme d’action des médicaments (Semaines 6-8)
Cours :

• Interaction drogue-récepteur
• Les différentes cibles des médicaments
• Caractérisation pharmacodynamique d’un nouveau médicament
• Enzymes : récepteurs catalytiques
• Approche expérimentale fonctionnelle
Travaux dirigés :
• Exercices sur les principes fondamentaux régissant l’action des médicaments au

niveau moléculaire, cellulaire et fonctionnel.
• Exercices sur la Compréhension de la manière qu’utilise les médicaments pour

moduler ces cibles (agonistes, antagonistes, inhibiteurs, etc.)
• Appliquer les concepts théoriques à des cas concrets et de développer une

approche analytique des mécanismes pharmacodynamiques.
• Réalisera une analyse critique des résultats pour déterminer la puissance et

l’efficacité d’un médicament.

Chapitre 4 : Anti-infectieux (Semaines 9-10)
Cours :

• Généralité et définitions
• Antibiotiques
• Antifongiques
• Antiviraux
• Antiparasitaires
Travaux dirigés :
• Exercices sur le classement des agents infectieux (bactéries, virus, champignons,

parasites) et leurs cibles thérapeutiques
• Étude des mécanismes d’action des antibiotiques (inhibition de la paroi

bactérienne, synthèse protéique, etc.)
• Exercices sur les critères de choix d’une antibiothérapie (spectre, antibiogramme,

pharmacocinétique)
• Exercices sur l’Interprétation d’un antibiogramme pour adapter un traitement
• Exercices sur le choix d’un traitement adapté à chaque type d’infection et selon la

sensibilité de l’agent infectieux

Chapitre 5 : Médicaments du système nerveux central : neurotransmetteurs (11-12)

Cours :

• Introduction au Système Nerveux Central (SNC)

• Neurotransmetteurs Clés et Cibles Médicamenteuses

• Médicaments Agissant sur les Neurotransmetteurs

• Mécanismes d’Action

• Applications Thérapeutiques et Enjeux Page 13

3-ème Année Licence Chimie Pharmaceutique 2024-2025
Travaux dirigés :

• Exercices pour s’entrainer à la maîtrise du rôle des principaux
neurotransmetteurs (dopamine, sérotonine, GABA, glutamate...)

• Analyse des systèmes de transmission synaptique et identifier les sites d'action
pharmacologique potentiels

• Exercices sur une analyse comparative des différentes classes thérapeutiques
• Exercice sur le décryptage des processus moléculaires (agonistes/antagonistes,

modulation allostérique...)
• Étude des classes thérapeutiques existantes et comprendre les enjeux de la mise

au point du traitement

Chapitre 6 : Médicaments antidiabétiques (Semaines 13)
Cours :

• Introduction au Diabète
• Objectifs du Traitement
• Médicaments du Diabète de Type 1
• Médicaments du Diabète de Type 2
• Associations Thérapeutiques
Travaux dirigés :
• Etude de la différence des caractéristiques métaboliques des deux principaux

types de diabète
• Etude sur les différents types d'insulines et leurs profils pharmacocinétiques
• Connaître les différentes classes thérapeutiques pour le diabète type2

(biguanides, sulfamides, gliptines...)
• Comprendre leurs mécanismes d'action spécifiques
• Évaluer leurs avantages et limites

Chapitre 7 : Médicaments antihypertenseurs (Semaines 14)
Cours :

• Introduction à l'Hypertension Artérielle (HTA)
• Objectifs du Traitement
• Classes Thérapeutiques (1ère Intention)
• Médicaments de 2ème Intention
• Stratégies Thérapeutiques
Travaux dirigés :
• Exercice sur les mécanismes physiopathologiques de l'HTA
• Exercices sur les 4 classes majeures (IEC/ARA2, diurétiques thiazidiques, CCB,

bêta-bloquants) et leurs mécanismes d'action spécifiques.
• Exercices sur les autres classes (diurétiques de l'anse, alpha-bloquants...) et

comprendre leurs indications spécifiques
• Exercice sur les stratégies d'association
• Évaluer les bénéfices/risques des combinaisons

Chapitre 8 : Autres classes pharmaceutiques (Semaines 15) Page 14
Travail personnel

3-ème Année Licence Chimie Pharmaceutique 2024-2025
Bibliographie :
1. K. Peter C. Vollhardt, Neil E. Schore: Organic Chemistry, 4ème Edition, Freeman and

Co 2003
2. Jonathan Clayden, Nick Greeves, Stuart Warren, Peter Wothers: Organic Chemistry,

Oxford University Press 2001
3. Graham L. Patrick: An introduction to Medicinal Chemistry, 2ème Edition, Oxford

University Press 2001
4. Wermuth C.: The Practice of Medicinal Chemistry, Academic Press, 2e Ed - 2003, 3e

Ed 2008.
5. G. Thomas: Medicinal Chemistry - An introduction, 2e Ed - 2008.
6. Williams DA, Foye WO, Lemke TL: Foye's Principles of Medicinal Chemistry,

Lippincott Williams & Wilkins, 2002.
7. Patrick GL: An Introduction to Medicinal Chemistry, Oxford University Press, 3e Ed -

2005.

3-ème Année Licence Chimie Pharmaceutique 2024-2025 Page 15

Prérequis :

Cette unité d'enseignement s'adresse aussi bien, aux étudiants en Licence de chimie (toute
discipline confondue) et en sciences de l’ingénieur. Des notions de chimie organique de base
sont requises. De plus, des connaissances approfondies sur les mécanismes réactionnels seront
nécessaires.

Objectifs pédagogiques :

À l’issue de cette unité, les étudiants seront capables de :
• Décrire la stéréochimie des molécules
• Comprendre les méthodes d’obtention de molécules optiquement actives
• Comprendre les méthodes de résolution racémique
• Analyser la réactivité des molécules organiques sur le plan stéréochimique
• Prévoir les produits de réaction diverses en tenant compte de leurs stéréochimies

Programme détaillé
Chapitre 1 : Notions de base sur l’isomérie (Semaines 1-3)

Cours :
• Isomérie constitution
• Stéréo isomérie (énantiomères, diastéréoisomères)
• Conformation- configuration absolue R et S, configuration relative.
• Molécules chirales et éléments de symétrie (Plan et centre de symétrie).
• Activité optique (Loi de Biot)
• Analyse conformationnelle : les alcanes, les alcènes, la tension allylique, les systèmes
cycliques ; le cyclopentane et le cyclohexane

Travaux Dirigés :
• Exercices, sur les différents points d’isomérie et Stéréo isomérie.
• Exercices, sur les Molécules chirales et éléments de symétrie.
• Exercices, sur Activité optique, Analyse conformationnelle.

Chapitre 2 : Méthodes d’obtention des molécules organiques optiquement actives
(Semaines 4-8)

Cours :
• Pool Chiral.
• Résolution des mélanges racémiques.
• Synthèse asymétrique.
• Induction asymétrique : Contrôle cinétique, modèle de Cram, modèle de Felkin- Ahn

3-ème Année Licence Chimie Pharmaceutique 2024-2025 Page 26
Travaux Dirigés / Travaux Pratiques :

• Exercices sur les mécanismes réactionnels des réactions étudiées et leur stéréochimie.

Chapitre 3 : Réactions diastéréosélectives (Substrats chiraux) (Semaines 9-11)

Cours :
• Hydrogénation des alcènes
• L’alkylation.

Travaux Dirigés :
Exercices sur les mécanismes réactionnels des réactions étudiées et leur stéréochimie.

Chapitre 4 : Réactions énantiosélective (Semaines 12-13)

Cours :
• Hydroboration des alcènes
• Réduction asymétrique des cétones.

Travaux Dirigés :

• Exercices sur les mécanismes réactionnels des réactions Hydroboration des alcènes
Réduction asymétrique des cétones et leur stéréochimie.

Chapitre 5 : Réactions énantio- sélective (catalyseurs chiraux) (Semaines 14-15)
Cours :

• Epoxydation des alcools allyliques (Réaction de Sharpless)
• Réduction des cétones par les boranes
Travaux Dirigés :

• Exercices sur les mécanismes réactionnels des réactions de Sharpless et Réduction des
cétones par les boranes et leur stéréochimie

Bibliographie :
• J Clayden Greeves et Warren Wothers; Chimie organique (1ed); Edition De Boeck
université, Paris, France, 2003.
• Hervé Galon; Chimie Organique (5ème éd) ; ÉditionsElsevier Masson, France, 2007
• John McMurry ; Organic chemistry (7th ed) ; Thomson learning edition, USA,2008.
• John McMurry ; Organic Chemistry (8th ed); Brooks/Cole, Cengage Learning edition,
USA,2012.
• John McMurry ; Organic Chemistry with Biological Applications (2nd ed);
Brooks/Cole,
• Cengage Learning edition, USA,2011.
• Nadège Lubin-Germain et Jacques Uziel ; Chimie organique en 25 fiches. Edition
Dunod,
Paris, France, 2008.

3-ème Année Licence Chimie Pharmaceutique 2024-2025 Page 27
• Pierre Krausz , Rachida Benhaddou et Robert Gran ;Mini manuel de chimie
organique(3ème éd) ; Edition Dunod, Paris,France, 2015.

• Richard Huot ; Chimie Organique Notions fondamentales (5ème éd) ; Éditions Saint-
Martin,Québec, Canada, 2011

• William Jhonson ; Invitation à la chimie organique Edition De Boeck université, Paris,
France, 2002.

3-ème Année Licence Chimie Pharmaceutique 2024-2025 Page 28

Prérequis :
Cette unité d'enseignement s'adresse aux étudiants de Licence en chimie pharmaceutique ayant
des bases théoriques sur les méthodes de séparation et la chromatographie vue en L2 chimie.
Une connaissance des principes généraux sur la séparation chromatographique est
recommandée.

Objectifs pédagogiques :
À l’issue de cette unité, les étudiants seront capables de :

• Qualifier une séparation chromatographique.
• Quantifier les solutés dans les mélanges.
• Maitriser les méthodes chromatographiques ayant une application dans le

domaine pharmaceutique.
• Savoir cibler la méthode adéquate en fonction de mélange à analyser.

Programme détaillé
Chapitre 1 : Notions de base de la chromatographie (2 semaines)
Cours :

• Principe et terminologie.
• Nomenclature d’un chromatogramme.
• Paramètres chromatographiques.
• Calculs chromatographiques.
• Modèle cinétique.
• Optimisation d’une analyse chromatographique.
• Notion de perte de pression.

Travaux dirigés :
• Calculs des paramètres chromatographiques : Coefficient de distribution, Volumes
et temps de rétention, débit et vitesse de la PM, facteurs de rétention et de
séparation, résolution, efficacité.
• Optimisation du débit d’écoulement de la PM.
• Optimisation de la composition de la PM.

Chapitre 2 : Classification des méthodes chromatographiques (4 semaines)
Cours :

• Classification : selon l’aspect physique des phases, selon le mécanisme

d’interaction, selon le mode positionnement de la PS.

• Chromatographie de partage : définition, nature des phases stationnaires et

mobiles, mécanisme de rétention.

• Chromatographie d’adsorption : définition, nature des phases stationnaires et

mobiles, mécanisme de rétention.

3-ème Année Licence Chimie Pharmaceutique 2024-2025 Page 29
 • Chromatographie ionique : Définitions, éléments de la chromatographie ionique,
applications.

• Chromatographie d’exclusion stérique : Définitions, éléments de la CES,
Applications.

• Chromatographie d’affinité : principe, définitions, éléments de la CA, Application.

Travaux dirigés :
• Exercices sur la CI : détermination des paramètres chromatographiques,
interprétation des temps de rétention, mécanisme de séparation des molécules
ionisées et ionisables sur colonnes échangeuses d’ions fortes et faibles.
• Exercices sur la CES : Détermination des volumes d’exclusion totaux et le volume
des pores, détermination du coefficient de diffusion, détermination des poids
moléculaires.
• Exercices sur la CA : Détermination du coefficient de distribution, identification de
la rétention et l’élution des molécules enzymatiques.

Chapitre 3 : Chromatographie planaire (3 semaines)
Cours :

• Chromatographie sur couche mince : Définitions, Objectifs, Mécanisme
d’interaction, Eléments de la CCM, Réalisation d’une CCM, Avantage spécifiques à
la CCM, Calculs chromatographiques, Applications.

• Chromatographie sur papier : Définition, principe, Eléments d’une CP, Réalisation
d’une CP, Domaines d’application.

Travaux dirigés :
• Exercices sur la CCM : Calculs des rapports frontaux, détermination des polarités
des molécules, Effet de la nature de la PS et la composition de la PM sur la rétention,
Optimisation de la composition de la PM.
• Exercices sur la CP : Calculs des rapports frontaux, des paramètres
chromatographiques, identification des polarités des molécules, mise en évidence
de la préparation des échantillons à injecter.

Chapitre 4 : Chromatographie liquide dans une colonne conventionnelle (1 semaine)
Cours :

• Définitions, principe et notions de base.
• Eléments de la chromatographie sur colonne : phase stationnaire, phase mobile,

soluté,
• Facteurs influençant la séparation : Dimension de la colonne, Vitesse d’élution.
• Préparation d’une colonne chromatographique d’adsorption : Remplissae de la

colonne, Injection de l’échantillon, Elution, analyse des éluâts.
• Propriétés.

Travaux dirigés :

3-ème Année Licence Chimie Pharmaceutique 2024-2025 Page 30
• Détermination des dimensions des colonnes, calculs des paramètres
chromatographiques, optimisation d’une séparation chromatographique.

• Identification des coefficients et mécanismes de rétention : Adsorption et partage.

Chapitre 5 : Chromatographie liquide à haute performance (2 semaines)
Cours :

• Principe et définition.
• Appareillage : Alimentation en phase mobile et système de pompage, Système

d’injection, Colonne, phases stationnaires, phases mobiles, Détecteurs,
Enregistreur.
• Analyse quantitative et applications.

Travaux dirigés
• Identification des PM et des PS, Calculs de l’efficacité, de résolution et de débit,
interprétation des ordres d’élution, optimisation de la séparation en fonction de la
composition de la PM, du temps de rétention et de l’efficacité.

Chapitre 6 : Chromatographie en phase gazeuse (2 semaines)
Cours :

• Principe et propriétés.
• Appareillage : Alimentation des gaz vecteurs, Système d’injection, colonnes,

phases stationnaires, échantillons, détecteurs.
• Effet de la vitesse de la phase mobile sur l’efficacité de la colonne : termes A, B et C

de l’équation de Van Deemter.
• Application.

Travaux dirigés :
• Maitriser l’ordre et le temps d’élution des molécules organiques, Effet de la
température, Effet de la nature de la PS sur les phénomènes d’adsorption et de
partage, Effet de la vitesse d’écoulement de la PM sur la résolution : Application de
l’équation de Van Deemter.

Chapitre 7 : Méthodes chromatographiques de couplage (1 semaines)

Cours :
• Architecture de couplage chromatographie-spectroscopie de masse.
• Méthodes chromatographiques de couplage.
• Couplage HPLC-SM : Principe, Définition, conception du système de couplage,
Applications.
• Couplage CG-SM : Principe, Conception du système de couplage, Applications.

Bibliographie : Page 31

3-ème Année Licence Chimie Pharmaceutique 2024-2025
• O. Coskun, « Separation techniques: Chromatography », North Clin Istanbul
3(2):156–60, 2016.

• D.A. Skoog, F.J. Holler, and S.R. Crouch. “Principles of Instrumental Analysis”, 6th
Edition. Thomson Publishing USA, 2007.

• X. Wanga, Z. Yea, L. Chenb, Q. Zhenga, C. Liua, S. Ninga, A. Khayambashic, Y. Weia,
“Microporous silica-supported cation exchanger with superior dimensional
stability and outstanding exchange kinetics, and its application in element removal
and enrichment”, Reactive and Functional Polymers, 142, 87–95, 2019.

• R. Bock, R. Niebner, “Separation Techniques In Analytical Chemistry », De Gruyter
Textbook, 2023.

• “ Handbook Of Methods And Instrumentation In Separation Science”, 1st Edition,
Colin Poole, 2009.

• “Handbook In Separation Science: Liquid Chromatography”, Volume 1,
Fundamentals And Instrumentation, 3rd Edition, Elsevier, 2023.

• C. Q. Michael, D. G. Peterson, G. A. Reineccius, “Gas Chromatography”, Chapter 14,
S. Nielsen (Ed.), Food Analysis, Food Science Text Series, 2017.

• J. Abian, “The Coupling Of Gas And Liquid Chromatography With Mass
Spectrometry », Journal Of Mass Spectrometry, Volume 34, 157-168, 1999.

• E. L. Rodriguez, S. Poddar, S. Iftekhar, K. Suh, A. G. Woolfork, S. Ovbude, A. Pekarek,
M. Walters, S. Lott, D. S. Hage, “Affinity chromatography: A review of trends and
developments over the past 50 years”, Journal of Chromatography, B 1157,
122332, 2020.

3-ème Année Licence Chimie Pharmaceutique 2024-2025 Page 32

Prérequis :
Cette unité d'enseignement s'adresse aux étudiants de Licence en chimie pharmaceutique ayant des bases
en chimie analytique. Une connaissance des techniques de dosages volumétriques et des calculs des
concentrations est recommandée.

Objectifs pédagogiques :
À l’issue de cette unité, les étudiants seront capables de :

• Maitriser l’importance et le rôle de la chimie analytique dans différents domaines de la science
• Suivre et appliquer les étapes d’une analyse quantitative à partir de l’échantillonnage jusqu’à l’obtention du

résultat et l’estimation des erreurs
• Comprendre les principes de base des méthodes quantitatives utilisées en chimie analytique
• D’analyser des produits pharmaceutiques en utilisant les méthodes d’analyses quantitatives appropriées.

Programme détaillé
Chapitre 1 : La chimie analytique (semaine 1-5)
Cours :

• Définition, rôle et importance de la chimie analytique
• Problématique de l'analyse ; (définition du problème, échantillonnage, choix d’une méthode

d’analyse, préparation, élimination des interférences, estimation du résultat et calcul d’erreurs
• Détermination des paramètres analytiques

Travaux Dirigés
• Exercices sur le calcul d’erreurs d’une analyse en chimie analytique
• Calcul de la moyenne, l’écart type, la variance, le coefficient de variation

Chapitre 2 : Principe de base des différentes méthodes d’analyses quantitatives (semaine 6-10)
Cours :

• Méthodes gravimétriques,
• Méthodes volumétriques,
• Méthodes électro-analytiques et spectroscopiques.

Travaux Dirigés
• Exercices sur le calcul des concentrations des solutions acido-basiques et d’oxydo-réductions

ainsi que des solutions de sels peu solubles.
• Calcul du pH tampon du sang, calcul du pKa et pKb de quelques produits pharmaceutiques.
• Calcul des potentiels d’oxydo-réduction, des constantes d’équilibres et utilisation de la loi de

Faraday pour le calcul des masses électro-déposées.

Chapitre 3 : Dosage de produits pharmaceutiques par spectrométrie UV-Vis. et IR (11-15)
Travaux Dirigés

• Exercices sur le dosage par uv-visible, le traçage des courbes d’étalonnage et l’utilisation de la loi
de Beer-Lambert pour la détermination de la concentration d’un produit pharmaceutique

• Interprétation des spectres IR de quelques composés organiques.

Bibliographie :
• Andrew Hunt, La chimie de A à Z - 1200 définitions, Dunod, 2006
• P. Gy, L'Échantillonnage des lots de matière en vue de leur analyse, Masson, Paris, 1996
• Watson, D.G., Pharmaceutical Analysis A Textbook for Pharmacy Students and Pharmaceutical
Chemists - Watson Churchill ,1999
• Ohannisian, L., Streeter, A.J., Handbook of Pharmaceutical Analysis, Marcel Dekker 2002

3-ème Année Licence Chimie Pharmaceutique 2025-2026 Page 33

Prérequis :
Cette unité d'enseignement s'adresse aux étudiants de Licence en Chimie pharmaceutique. Des
connaissances préalables sont recommandées en : principales fonctions, réactions de base de la chimie
organique, notion de stéréochimie, cinétique chimique.

Objectifs pédagogiques :
À l’issue de cette unité, les étudiants seront capables de :

• Comprendre la chimie des molécules d’origine biologique (la chimie des sucres, des acides
aminés et des acides nucléiques).

Programme détaillé
Chapitre 1 : Acides aminés (semaine 1-3)
Cours :

• Définition et structure
• Différents acides aminés
• Classification (selon la fonction portée par le radical, selon la polarité)
• Propriétés physico-chimiques (stéréochimie, propriétés spectrales, propriétés acido-basique,

réactivité)
• Méthodes de séparation (chromatographie échangeuse d’ions, électrophorèse, chromatographie

sur couche mince)

Chapitre 2 : liaison peptidique, peptides et protéines (semaine 4-7 )
Cours :

• La liaison peptidique (propriétés de la liaison)
• Les peptides (propriétés physico-chimiques)
• Réactivité des peptides
• Détermination de la composition de peptide en acides aminés
• Protéines
• Les principales fonctions, caractéristiques, les différents structures des protéines.
• Classification des protéines

Chapitre 3 : les enzymes (semaine 8-10 )
• Généralités
• Nomenclature et classification
• Catalyse enzymatique
• Cinétique enzymatique
• Effecteurs d’activité enzymatiques

Chapitre 4 : les glucides (semaine 11- 12)
• Définition et propriétés
• Classification
• Propriétés physico-chimique ( stéréochimie, isomérie, épimères)
• Structure cyclique des oses, réactivité (réduction, oxydation)
• Liaison osidique, osides

Chapitre 5 : les lipides (semaine 13- 14)

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 • Les acides gras
• Les triglycérides
• Les phospholipides .

Chapitre 6 : les acides nucléiques (semaine 15)
• Les nucléotides
• Les nucléosides
• Les acides nucléiques.

Mode d’évaluation
• Contrôle continu : 40 %
• Examen final : 60 %

Bibliographie

• Kessous, C, Ait Hammou N, Semri M. Biochimie [Texte imprimé] : exercices et QCM avec solutions :
biochimie structurale : protéines : acides nucléiques : glucides : lipides : enzymologie. OPU 2016 .Alger.

• Moussard, Biochimie structurale et métabolique [Texte imprimé] : cours : licence de biologie : de chimie PCEM
: pharmacie. 3e éd. Bruxelles : de boeck & larcier s. a, 2006.

• Andre, S, Biochimie structurale et métabolique QCM : QROC réponses commentées. Ellipses,Paris : 2008.

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